石蕊变色范围（甲基橙变色范围）
石蕊和酚酞的变色范围
石蕊指示液：变色范围 pH5～0（红→蓝）。酚酞指示液：变色范围 pH3～0（无色→红）。石蕊指示液：取石蕊粉末10g，加乙醇40ml，回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml，残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
酚酞的变化范围：当溶液的酸碱度小于八，混合溶液为无色；当溶液的酸碱度处于八到十时，混合溶液为浅红色；当溶液的酸碱度大于十时，混合溶液为红色。
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，是一种弱的有机酸。石蕊是常用的酸碱指示剂，变色范围是pH0—0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
酚酞（Phenolphthalein）变色范围：pH 2 - 0 颜色变化：在pH 2以下为无色；中性（pH 2 - 0）时呈粉红色；pH 0以上变为鲜红色。
石蕊的颜色怎么变化
1、在酸性溶液中，主要以分子的形式存在，使溶液呈现红色；在碱性溶液中，石蕊水解的电离平衡向右移动，酸根离子成为存在的主要形式，因此溶液呈现蓝色；在中性溶液中，分子和酸根离子同时存在，导致溶液呈现紫色。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们都是弱有机酸。
2、颜色变化原理：在酸性溶液中，石蕊主要以分子的形式存在，这使得溶液呈现红色。这是因为在酸性条件下，石蕊分子中的平衡反应向左移动，增加了[H+]的浓度。 碱性溶液反应：在碱性溶液中，石蕊的水解反应导致平衡向右移动，酸根离子成为主要形式，因此溶液呈现蓝色。
3、石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
4、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇呈碱性盐变蓝，遇中性盐不变色。无色酚酞遇酸不变，遇碱变红，遇呈碱性盐变红，遇中性盐不变色。ph值不同情况下颜色表现，石蕊红5紫8蓝，酚酞无8浅红10红。
5、石蕊是一种酸碱指示剂，其溶液在不同的pH值下会显示不同的颜色。在碱性环境中，石蕊溶液会变成蓝色；在酸性环境中，则会变成红色。石蕊溶液的变色范围是pH 0至0之间。
石蕊变色范围
石蕊指示液：变色范围 pH5～0（红→蓝）。酚酞指示液：变色范围 pH3～0（无色→红）。石蕊指示液：取石蕊粉末10g，加乙醇40ml，回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml，残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
石蕊的变化范围：当溶液的酸碱度小于五时，混合溶液为红色；当溶液的酸碱度处于五到八时，混合溶液为紫色；当溶液的酸碱度大于八时，混合溶液为蓝色。
石蕊溶液：变色范围为0至0。pH小于0时呈红色，pH在0至0之间呈紫色，pH大于0时呈蓝色。在酸碱滴定中，选择指示剂时应考虑反应的终点pH值与指示剂变色范围的关系。例如，强酸滴定强碱时常用甲基橙作为指示剂，而强碱滴定强酸时则宜使用酚酞。
石蕊（Thymol blue）变色范围：pH 2 - 8 颜色变化：酸性（pH 2）时呈红色；中性（pH 2 - 8）时呈紫色；碱性（pH 8）时呈蓝色。
石蕊变色的ph值范围
1、石蕊的变色范围定位于pH值5至3之间。 石蕊，一种从地衣中提取的蓝紫色有机酸粉末，部分可溶于水，溶液呈紫色。 作为酸碱指示剂，石蕊依据溶液的酸碱性质发生结构变化，从而变色。 通常情况下，石蕊在pH值5至3的范围内变色，这一特性使其成为确定溶液酸碱性的有用工具。
2、石蕊是一种常见的酸碱指示剂，其变色范围在pH值0到0之间。 如果试液变红，表明溶液呈现酸性。 如果试液变蓝，表明溶液呈现碱性。 如果试液保持紫色，说明溶液是中性的。
3、石蕊的变色范围在pH值0至0之间。 作为酸碱指示剂，石蕊广泛应用于实验和工业领域。 石蕊蓝是从地衣植物中提取的一种天然蓝色色素。 该色素在水中部分溶解，呈现紫色。
4、石蕊是从地衣植物中提取的蓝色色素，部分溶于水呈紫色，常作为酸碱指示剂，变色范围在pH 5至3之间。 石蕊试纸是用于检测溶液酸碱性的古老方法之一，分为红色和蓝色两种试纸。 碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
高中化学常见指示剂变色范围
1、高中化学中，常用的指示剂包括甲基红、甲基橙、石蕊和酚酞。 甲基橙的变色范围介于1至4之间。小于1时呈现红色，介于1至4之间时呈现橙色，大于4时呈现黄色。 甲基红的变色范围为4至2。小于4时呈现红色，介于4至2之间时呈现橙色，大于2时呈现黄色。
2、变色范围：pH 0 - 6 颜色变化：在pH 0以下为红色；中性（pH 0 - 6）时呈黄色；pH 6以上变为蓝色。 铬酸钾（Potassium dichromate）变色范围：pH 0 - 3 颜色变化：在pH 0以下为橙色；中性（pH 0 - 3）时呈黄色；pH 3以上变为绿色。
3、高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞等变色范围如下：甲基橙：变色范围1～4，在这个变色范围内显橙色。小于1时显红色（酸色），大于1时显黄色（碱色）。甲基红：变色范围4～2，在这个变色范围内显橙色。小于4时显红色（酸色），大于2时显黄色（碱色）。
4、高中化学常用的指示剂有甲基红、甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。甲基红变色范围为4点4～6点2。小于4点4为红色，位于4点4到6点2之间为橙色，大于6点2为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8。
5、高中化学常见的酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞，它们的变色范围如下： 甲基橙：变色范围是1至4，在此范围内显示橙色。当pH小于1时，呈现红色（酸性）；pH大于1时，呈现黄色（碱性）。 甲基红：变色范围为4至2，在此范围内显示橙色。
6、在高中化学实验中，我们经常使用以下几种酸碱指示剂： 甲基橙：这种指示剂的变色范围介于1至4之间。当溶液的pH小于1时，甲基橙呈现红色；pH值在1至4之间时，它显示橙色；而pH大于4时，颜色变为黄色。 石蕊：石蕊溶液的变色范围在5至8之间。
