铁与稀硝酸（铁与稀硝酸反应离子反应方程式）
铁和稀硝酸反应的化学方程式
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2 NO + 4H2O，NO后有气体符号。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，NO后面有气体符号。
Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
分为离子方程式和化学方程式两种：铁与稀硝酸反应的离子方程式：铁少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
该化学反应方程式如下：当铁少量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Fe+4HNO？=Fe（NO？）？+NO↑+2H？O。当铁过量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO？=3Fe（NO？）？+2NO↑+4H？O。
铁与稀硝酸反应方程式和离子方程式
1、分为离子方程式和化学方程式两种：铁与稀硝酸反应的离子方程式：铁少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
2、与硝酸反应的化学方程式为Fe + HNO3 FeNO33 + NO + H2O 这个化学方程式并不需要平衡在一般情况下，化学方程式中的各种原子的个数在反应过程中是保持不变的但是，在某些特殊情况下，比如由于某些原子或分子的。
3、第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。
4、稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
铁和稀硝酸反应的方程式
当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。铁简介 铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
方程式：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 如果铁过量，还会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁：Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 铁在常温下遇浓硝酸会钝化。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2 NO + 4H2O，NO后有气体符号；当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，NO后面有气体符号。稀硝酸是一种无色液体，化学式为HNO3，是氮的含氧酸中最弱的一种。
Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2 NO + 4H2O，NO后有气体符号。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，NO后面有气体符号。
铁与稀硝酸的反应式
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。铁简介 铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁与稀硝酸反应的化学方程式表明，在化学反应过程中，铁元素与硝酸分子相互作用，生成硝酸铁与一氧化氮气体。具体反应如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。此方程式揭示了铁和稀硝酸反应的基本化学原理。值得注意的是，当稀硝酸的量足够多时，反应的化学方程式会发生变化。
稀硝酸和铁反应是：过量稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 过量铁粉：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 。后面这个可以理解为：生成的三价铁做氧化剂与还原剂铁粉发生了氧化还原反应，由于铁粉过量，三价铁全部被还原，都变成了二价铁。HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
铁与稀硝酸反应的方程式是什么?
当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。铁简介 铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
铁与稀硝酸反应的化学方程式表明，在化学反应过程中，铁元素与硝酸分子相互作用，生成硝酸铁与一氧化氮气体。具体反应如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。此方程式揭示了铁和稀硝酸反应的基本化学原理。值得注意的是，当稀硝酸的量足够多时，反应的化学方程式会发生变化。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2 NO + 4H2O，NO后有气体符号；当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，NO后面有气体符号。稀硝酸是一种无色液体，化学式为HNO3，是氮的含氧酸中最弱的一种。
铁与稀硝酸是什么反应
铁与稀硝酸是金属有价反应。铁与稀硝酸反应，其中比例不同，生成物也不同。铁和硝酸比例2比8刚好反应。小于1比4，硝酸过量，方程式不变。大于1比4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。
铁和稀硝酸反应生成的产物有一氧化氮和硝酸铁。铁和稀硝酸的反应是氧化还原反应。在铁和稀硝酸的反应中，铁是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸铁是氧化产物，一氧化氮是还原产物。铁和稀硝酸反应，若铁过量，则铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁等其他副产物。
铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水。方程式：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 如果铁过量，还会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁：Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 铁在常温下遇浓硝酸会钝化。
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
