钝化反应（钝化反应是化学反应吗）

高中常见的钝化反应方程式有哪些?

1、高中化学中所有钝化过程，不需要写反应方程式，因为不是简单是氧化还原反应反应。

2、铁的钝化反应方程式：3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O。

3、一般，铁铝分别与稀硝酸的化学方程式可以简单如下写 fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o 浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。

4、铝的钝化，是铝在浓硫酸的情况下发生反应，生成一层致密的氧化膜，阻值铝的进一步反应，这就是铝的钝化。

5、所谓钝化也就是氧化。通俗的讲就是铝锈（类比铁锈）蚀。

什么是钝化反应

1、金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂(化学药品)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO、浓HSOHClO、KCr2O、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

2、钝化反应：指金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

3、钝化是指某些金属经化学方法（如跟强氧化剂反应)或电化学方法（如阳极氧化)处理，由活泼态变为不活泼态（即钝态)的过程。由于钝化后，金属表面形成致密的氧化物保护薄膜，因而不易腐蚀。

4、钝化是化学反应。钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。

5、钝化反应是铁铝等特殊金属遇冷的浓硝酸或浓硫酸迅速在金属表面生成致密的氧化膜的反应，一般看不到明显现象，因为反应速率非常快且很复杂，一般不写化学方程式。

6、钝化反应指的是在一定条件下，浓硝酸与金属铁发生化学反应，在金属表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止进一步的反应，从而达到保护铁制品的目的。当浓硝酸与铁制品接触时，会迅速与铁发生反应并产生大量的热。

化学中的钝化反应是什么

1、钝化反应 我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。

2、钝化就是强氧化性的酸在某些金属表面反应形成致密的氧化物薄膜。

3、钝化反应：指金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

4、钝化是指铁、铝等金属在浓氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保护膜，阻止其进一步被氧化或发生别的化学反应，这个过程就叫钝化。

5、关于高中常见的钝化反应如下：铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

钝化反应是什么意思

1、钝化反应：指金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

2、金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂(化学药品)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO、浓HSOHClO、KCr2O、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

3、钝化反应是铁铝等特殊金属遇冷的浓硝酸或浓硫酸迅速在金属表面生成致密的氧化膜的反应，一般看不到明显现象，因为反应速率非常快且很复杂，一般不写化学方程式。

4、钝化是指铁、铝等金属在浓氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保护膜，阻止其进一步被氧化或发生别的化学反应，这个过程就叫钝化。

5、形象一一点说，金属穿了一层衣服，挡住可能遭受的腐蚀。比较常见会发生钝化的物质由Al和Fe。Fe在遇到冷的浓硫酸时，反应进行很慢，其原因就在于表面形成了氧化膜。

钝化反应化学方程式

1、高中常见的钝化反应方程式：铝遇到浓硫酸：2Al＋3H2SO4（浓）＝Al2O3＋3SO2↑＋3H2O；铝遇到浓硝酸：4Al＋12HNO3（浓）＝2Al2O3＋12NO2↑＋6H2O等。

2、fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o 浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。

3、如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

4、浓硫酸能与铁反应，在铁的表面生成了一层致密的Fe3O4的氧化膜附在铁上，故不继续反应。