铝空气电池（铝空气电池原理示意图）
不属于金属空气电池的是
1、此外，还有金属-空气电池、燃料电池以及其他能量转换电池如太阳电池、温差电池、核电池等。干电池常用的一种是碳-锌干电池。负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。
2、它的主要原料是铝，这是一种储量丰富且可回收的金属。在电池放电过程中，产生的副产品主要是氧化铝，这是一种无害的物质，不会对环境造成污染。然而，铝空气电池也存在一些缺点。首先，它的自放电率较高。即使在未使用的情况下，铝空气电池也会逐渐失去电量。
3、金属空气电池为什么不用酸性电解液 锌空气电池(zinc air battery)，用活性炭吸附空气中的氧或纯氧作为正极活性物质，以锌为负极，以氯化铵或苛性碱溶液为电解质的一种原电池。又称锌氧电池。分为中性和碱性两个体系的锌空气电池，分别用字母A和P表示，其后再用数字表示电池的型号。
铝空气电池优缺点
然而，铝空气电池也存在一些缺点。首先，它的自放电率较高。即使在未使用的情况下，铝空气电池也会逐渐失去电量。这意味着在长时间储存后，电池的性能可能会显著下降。其次，铝空气电池的充电速度相对较慢。由于铝与氧气的反应速率有限，充电过程需要较长时间才能完成。
其最显著的优势在于质量轻盈。相比于铅酸电池，铝空气电池的总质量仅为45kg，仅为后者的12%，这意味着它能显著降低车辆的整备质量，从而提升装载能力和行驶里程。而且，铝作为原料丰富且可回收，不仅环保，而且生产成本相对较低。安全性和可持续性也是铝空气电池的一大亮点。
虽然铝空气电池含有高的比能量，但比功率较低，充电和放电速度比较缓慢，电压滞后，自放电率较大，需要采用热管理系统来防止铝空气电池工作时的过热。
铝-空气-海水 电池的正极材料是石墨，负极材料是Al（铝）。
首先是铝空气电池的特点是安全性好，因为使用的是水溶液作为电解质，不存在锂离子电池常见的燃烧甚至爆 炸的问题，这一点对车用电池至关重要！锂离子电池之所以会燃烧，就是因为其实用的电解质是有机物，遇到 氧气、水就会放热，同时产气，然后温度一高就烧了。
铝空气电池反应方程式
1、O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al—12e－=4Al3+。海水电池是由铝-空气-海水构成的新型电池，铝空气电池反应方程式3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al—12e－=4Al3+。铝空气电池以高纯度铝Al（含铝999%）为负极、氧为正极。
2、铝-空气-海水 电池的正极材料是石墨，负极材料是Al（铝）。
3、沉淀的情况下，产物中产生了沉淀，出现了沉淀现象，才加沉淀符号。铝是固体，所以就不需要加气体符号了。
4、、CO燃料电池（总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
5、http：//CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2)(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2。
6、这是原电池反应。。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 铝作为原电池的负极失电子变成铝离子，水中的氢离子得电子生成氢气。这是可以反应的，在海水中的航标的即利用这一原理来提供电力。望采纳，十分愿意帮助你。。
(1)金属铝是一种常见的金属,铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用...
1、铝空气电池的进展十分迅速，它在EV上的应用已取得良好效果，是一种很有发展前途的空气电池。1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，称之为海洋电池。它是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。
2、铝-空气-海水 电池的正极材料是石墨，负极材料是Al（铝）。
3、年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，称之为海洋电池。它是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。海洋电池彻底改变了以往海上航标灯两种供电方式：一是一次性电池，如锌锰电池、锌银电池、锌空（气）电池等。这些电池体积大，电能低，价格高。
铝空气电池的正负极反映及原理,错的就别拿出来秀逗了
铝空气电池的工作原理 铝空气电池以高纯度铝Al（含铝999％）为负极、氧为正极，以氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质。铝摄取空气中的氧，在电池放电时产生化学反应，铝和氧作用转化为氧化铝。
铝空气电池以高纯度铝Al为负极、氧为正极，以氢氧化钾或氢氧化钠水溶液为电解质。
阳极电势远大于阴极电势，因此反应在外界不提供电能的情况下能进行。若氯化钠溶液浓度过高（接近饱和），可能会发生副反应（阳极：2Cl--2e===Cl2↑），直到氯离子浓度较低。若氢氧化钠浓度较低，可能会发生副反应（阴极：Al-3e+3OH-===Al(OH)3↓），直到氢氧根离子浓度过高。
电极反应 负极：4Al -12e-=4Al3+ 正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-总反应为：4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。
